A 4,0 mL de solution de chlorure de fer (III) ( [Fe3+] =0,10 mol.L-1 ), on ajoute 8,0 mL de solution de soude ([OH- ]= 0,70 mol.L-1 ) .Les ions Fe3+ réagissent avec les ions OH- pour donner un précipité d'hydroxyde de fer (III).
- Ecrire l'équation de la réaction .
- Quelles sont , à l'état initial , les quantités d'ions Fe3+ et OH- ?
- Etablir le tableau traduisant l'état du système lorsque x mol d'ions fer (III) ont réagi .
- Quel est l'avancement maximal? En déduire les quantités de matière des différentes espèces intervenant dans la réaction à l'état final .
- Quelles sont les concentrations des ions Fe3+ et OH- à la fin de la réaction ?
Fe3+ + 3 HO- donne Fe(OH)3 solide rouille
concentration (mol /L) fois volume (L) = quantité de matière (mol)
initial : Fe3+ : 4 * 0,1 = 0,4 mmol ou 4 10-4 mol
HO- : 8* 0,7 = 5,6 mmol
avancement maximal : l'un au moins des réactifs a disparu
soit 5,6 - 3 x =0 --> x=1,86 mmol
soit 0,4- x = 0 --> x=0,4 mmol
on retient la plus petite valeur: elle correspond à l'avancement maximal
HO- est en excès et la réaction s'arrète lorsque tout Fe3+ est consommé.
la composition finale du mélange est donnée par la dernière ligne du tableau.
concentrations : diviser par le volume total : 12 mL
[HO-]= 4,4 / 12 = 0,366 mol/ L
et zéro pour l'ion fer III
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