On souhaite préparer une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, de concentration cb=0,10 mol/L, à partir d'une solution S1, de concentration c1 environ égale à 1,1 mol/L. On dilue S1, pour obtenir une solution S2 de volume V2=500 mL, dix fois moins concentrée que S1.
- Préciser le matériel nécessaire pour effectuer cette dilution dans les meilleures conditions de sécurité, en indiquant la suite logique des opérations à effectuer.
- Quelle est alors la concentration c2 de la solution S2 ? - Pour vérifier la valeur de c2, on prélève un volume Vb=10,0 cm3 de la solution S2, que l'on titre par une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, de concentration ca=0,100 mol/L, en présence de bleu de bromothymol. Le virage de l'indicateur coloré à lieu pour un volume équivalent Véquiv=12,5 cm3 de la solution d'acide versé.
- Faire un schéma du dispositif utilisé au cours du titrage, en nommant les instructions de verrerie.
- Ecrire l'équation chimique de la réaction du titrage.
- Déduire de la mesure de Véquiv la valeur de la concentration c2 de la solution S2. - A partir de la solution S2, on prépare un volume V=250 cm3 de solution S d'hydroxyde de sodium, de concentration cb=0,10 mol/L, dans une fiole jaugée de contenance 250 mL. Quel volume v'b de S2 doit on utiliser ?
placer dans la fiole jaugée et compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
porter des lunettes de protection
c2 = 0,11 mol/L.
acide chlorhydrique de concentration connue dans la burette10 mL solution S2 à doser dans le bécher ou dans un erlenmeyer + indicateur coloré
agitateur magnétique
H3O+ + HO- --> 2H2O
à l'équivalence du dosage d'un monoacide par une monobase : Ca Véqui = CbVb
soit Cb = 0,1*12,5 / 10 = 0,125 mol/L.
facteur de dilution = 0,125/0,1=1,25 ; volume de la fiole jaugée = 250 mL, donc :prélever 250/1,25 = 200 mL de la solution S2 à l'aide d'une pipette ou d'une burette graduée
placer dans la fiole jaugée et compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
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