Le graphe ci dessous représente l'évolution, en fonction de l'avancement de la réaction x, des quantités de matière des réactifs et des produits d'une réaction se produisant dans le haut fourneau. Les réactifs sont la magnétite Fe3O4, le monoxyde de carbone CO; les produits sont le fer et le dioxyde de carbone.
- Ecrire l'équation de cette réaction en utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles .
- Comparer le nombre stoéchiomètrique de chaque espèce et le coefficient directeur de la droite correspondante.
- A partir du graphe déterminer:
l'avancement maximal de la réaction et le réactif limitant
la composition (mol) de l'état initial et de l'état final.
Fe3O4 + 4 CO donne 3 Fe + 4 CO2
coefficient directeur
de même pour les autres droites : (2) donne -1 / 1 = -1
(3) donne : 3 / 0,75 = 4 ; (4) donne : 3/1 = 3
les valeurs absolues des coefficients directeurs correspondent aux nombres stoéchiométriques.
composition initiale :
produits : 0 mol
réactifs :
composition finale :
CO : entirement consommé : l'avancement maximale correspond à 0,75 mol
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