Reaction avec les ions iodure et peroxodisulfate | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A 25°C, une solution contenant des ions peroxodisulfate S2O82- et des ions I- se transforme lentement. Le tableau ci-contre traduit l'évolution d'un systeme contenant initialement 10 mmol de peroxodisulfate d'ammonium et 50 mmol d'iodure de potassium.
composition du mélange à t=7,5 min: le graphe donne la quantité de matière d'ion peroxodisulfate :voisine de 7,6 mmol faire un tableau d'avancement : à la fin l'un au moins des réactifs a disparu soit 10-xmax=0 ou 50-2xmax=0 xmax=10 mmol et les ions iodures sont en excès. la vitesse de disparition du peroxodisulfate à t=7,5 min est voisine de 0,3 mmol/min en faisant les produits en croix, ontrouve que ces deux vitesses sont égales. le temps de demi réaction est le temps au bout duquel la moitié du réactif limitant a disparu : cela correspond à 5 mmol de peroxodisulfate. lire le temps correspondant sur le graphe : environ 24 min. |
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